Sel Volta

Sel Volta dalam kehidupan sehari-hari

1.      Aki (akumulator)

Reaksi penggunaan aki  :

Anode         : Pb + SO₄ ^2- " PbSO₄ + 2e

Katode        : PbO₂ + SO₄^2-+ 4H⁺+ 2e " PbSO₄ + 2H₂O

Reaksi sel   : Pb + 2SO₄ ^2- + PbO₂ + 4H⁺ " 2PbSO₄ + 2H₂O

Reaksi Pengisian aki :

2PbSO₄ + 2H₂O " Pb + 2SO₄ ^2- + PbO₂ + 4H⁺

2.      Aki Mobil

Reaksi kimia:

Anode        : Pb (s) + HSO₄ (aq) → PbSO₄ (s) + H⁺ (aq) + 2e^-

Katode       : PBO₂ (s) + HSO₄^- (aq) + 3H⁺ (aq) → 2e^-  + PbSO₄ (s) + 2H₂O (l)

                  Pb (s) +PbO₂ (s) + @HSO₄^- (aq) + 2H⁺(aq) → 2 PbSO₄ (s) + 2H₂O (l)

3.      Sel Kering (Sel Leclanche)

Persamaan reaksi:

Katode       : 2MnO₂ + 2H⁺ + 2e " Mn₂O₃ + H₂O

Anode         : Zn " Zn²⁺ + 2e

Reaksi sel   : 2MnO₂ + 2H⁺ + Zn " Mn₂O₃ + H₂O + Zn²⁺

4.      Sel Perak Oksida

Reaksi yang terjadi:
Anoda        : Zn(s)  + 2OH^-(l) " Zn(OH)₂(s) + 2e

Katoda       : Ag₂O(s) + H₂O(l) + 2e " 2Ag(s) + 2OH^-(aq)

Reaksi Sel : Zn(s)  + Ag2O(s) + H2O(l) " Zn(OH)2(s) + 2Ag(s)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V

5.       Sel Nikel Cadmium (Nikad)

Persamaan reaksi:

Anode        : Cd (s) + 2OH^- (aq) " Cd(OH)₂ (s) + 2e^-

Katode       : NiO₂ (s) + 2H₂O (l) + 2e^- "Ni(OH)₂ (s) + 2OH^- (aq)

Cd (s) + NiO₂ (s) " Cd(OH)₂ (s) + Ni(OH)₂ (s)

6.       Sel Bahan Bakar

Reaksi yang terjadi :

Anode : 2H₂(g)  + 4OH^-(aq)    "   4H₂O(l) + 4e

Katode : O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e "  4OH-(aq)

Reaksi sel : 2H₂(g)  + O₂    "  2H₂O(l)

7.      Baterai kering

Reaksi-reaksi yang terjadi dalam baterai kering:

Anode         : Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e^-

Katode        : 2MnO₂ (s) + 2NH₄⁺ (aq) + 2e^-  → Mn₂O₃ (s) + 2NH₃ (aq) + H₂O (l)

Zn (s) + 2NH₄⁺ (aq) + 2 MnO₂ (s) → Zn²⁺ (s) + Mn₂O₃ (s) + 2NH₃ (aq) + H₂O(l)

8.      Baterai Merkuri Oksida

Reaksinya adalah:

Anode         : Zn (s) + 2OH^- (aq) → Zn(OH)₂ (s) + 2e^-

Katode        :HgO (s) + H₂O (l) + 2e^- → Hg (l) + 2OH^- (aq)

                    Zn (s) + HgO (s) + H₂O (l) → Zn(OH)₂ (s) + Hg (l)

9.      Baterai Ion Litium

Reaksi kimianya:

Anode         : 2Li_(s) → 2Li⁺ _(aq) + 2e^-

Katode        : 2MnO_{2 (s)} + H₂O + 2e^- → Mn₂O_3(s) + 2OH^-_(aq)

                     2Li_(S) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l)  → Mn₂O_3(s) + 2OH^-_(aq)